تنويه مهم للطلبة الأعزاء: نوجه عنايتكم إلى أن النسخة الكاملة من هذه المرشحات متوفرة بصيغة PDF جاهزة للطباعة والتحميل، وقد وضعنا لكم روابط التحميل المباشرة في نهاية هذا الموضوع.
مرشحات مادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط
التمهيدي 2026 | الدور الأول 2026 | الدور الثاني 2026
أولاً: التعاريف الوزارية المهمة
- الأوربيتال: حيز محدد من الفضاء المحيط بالنواة يوجد فيه الكترون أو الكترونين.
- مبدأ أوفباو: ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تمتلئ بالإلكترونات حسب تسلسل الطاقة من الأوطأ الى الاعلى.
- قاعدة هوند: تنص على انه لا نضع الكترونين في أوربيتال واحد إلا بعد ان نضع الكتروناً في كل اوربيتال.
مخطط الترتيب الأوربيتالي للأغلفة الثانوية:
p3
↑ ↑ ↑ d4
↑ ↑ ↑ ↑ d7
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
- رمز لويس: هو ترتيب الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لذرة العنصر بطريقة صورية (يكتب رمز العنصر محاطاً بنقاط تمثل كل نقطة الكتروناً وكل نقطتين زوجاً من الالكترونات).
- نصف قطر الذرة: هو نصف المسافة الصغرى (الحجم الذري) بين نواتين متماثلتين ومتصلتين كيميائياً. يقل في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري، ويزداد في الزمرة الواحدة بزيادة العدد الذري.
- طاقة التأين: وهي مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون واحد من مستوى طاقة خارجي لذرة عنصر متعادلة الشحنة في حالتها الغازية.
Na + طاقة تأين → Na+ + e-- الألفة الإلكترونية: وهي مقدار الطاقة المتحررة عند اكتساب ذرة متعادلة كهربائياً وفي الحالة الغازية الكتروناً واحداً.
F + e- → F- + طاقة- الكهروسلبية: هي قدرة الذرة على جذب الكترونات التأصر نحوها بشدة في أي مركب كيميائي ويعتبر الفلور أعلى العناصر كهروسلبية.
- الصوديوم الحر: عنصر فعال جداً في الطبيعة يتحد مع اللافلزات لتكوين مركبات ايونية.
- التميؤ: هو ظاهرة امتصاص الرطوبة من الجو والتحول الى مادة مبتلة.
- كبريتات الكالسيوم (CaSO4): توجد بشكل جبس CaSO4 • 2H2O حيث يرتبط مع جزيئتين ماء يسمى ماء التبلور.
- تفاعل الثرميت: هو اختزال الالمنيوم لاوكسيد الحديد الثلاثي وتكوين منصهر الحديد الذي انصهر بفعل الحرارة العالية.
- المحلو: هو خليط متجانس مكون من مادتين او اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي تسمى المادة الموجودة بوفرة في المحلول مذيب والمادة الموجودة بقلة في المحلول مذاب.
- المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على اكبر قدر ممكن من المذاب والمذيب لا يستطيع ان يذيب اي زيادة اخرى من المذاب.
- المحلول فوق المشبع: هو المحلول الذي تفوق فيه كمية المذاب ما قد يمكن للمذيب من اذابته في الظروف الاعتيادية. هذا المحلول من المحاليل غير الثابتة حيث انها تلفظ الكمية الزائدة من المذاب على شكل راسب ليتحول الى محلول مشبع.
- المحلول غير المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب اقل من الكمية اللازمة للتشبيع عند درجة الحرارة والضغط المحددين.
- المحلول الالكتروني: هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب ويقسم الى الإلكتروليت القوي و الإلكتروليت الضعيف.
- الإلكتروليت القوي: هو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب بشكل تام.
HCl → H+ + Cl-- الإلكتروليت الضعيف: هو المحلول الذي تتأين جزيئاته بدرجة غير تامة واحياناً بدرجة بسيطة جداً.
HF ←→ H+ + F-- المحلول غير الالكتروني: هو المحلول الذي لا تتأين جزيئات المذاب في المذيب مثل السكر والكحول الاثيلي.
- قابلية الذوبان: هي اكبر كمية من المادة المذابة يمكن ان تذوب في حجم ثابت من مذيب معين للحصول على محلول مشبع عند درجة حرارة معلومة.
- تركيز المحلول: وهي كمية المادة المذابة في كمية معينة من المذيب او المحلول ولوصف تركيز المحلول يستخدم مصطلح مخفف ومركز.
- هيدرات السيليكون: هي مركبات تتكون من السيليكون والهيدروجين مثل (SiH4) يحضر من تفاعل سليسيد المغنسيوم Mg2Si مع حامض الهيدروكلوريك.
Mg2Si + 4HCl → SiH4 + 2MgCl2- جل السيليكا: هو مسحوق غير بلوري يتكون من إضافة الحوامض الى محاليل سيليكات الفلزات القلوية يعطي السيليكا المائية التي تجفف الى ما يسمى جل السيليكا.
- السيليكات: وهي أملاح السيليكا وتوجد في الطبيعة مع الاوكسجين وتكون حوالي 74% من القشرة الارضية وتحضر من تفاعل أوكسيد أو كاربونات الفلز مع السيليكا بالتسخين الشديد مثل سيليكات الصوديوم والكالسيوم.
CaO + SiO2 → CaSiO3
(سيليكات الكالسيوم) (ثنائي أوكسيد السيليكون) (أوكسيد الكالسيوم)
Na2CO3 + SiO2 →Δ (تسخين) Na2SiO3 + CO2
(غاز ثنائي اوكسيد الكاربون) (سيليكات الصوديوم) (السيليكا) (كاربونات الصوديوم)- هاي بوكلوريت الكالسيوم: مسحوق ابيض صيغته Ca(OCl)2 يتكون عند امرار غاز الكلور في هيدروكسيد الكالسيوم الجاف Ca(OH)2 وهو المادة الفعالة لمسحوق القاصر.
- كاربيد السيليكون (SiC): ويرتبط فيه السيليكون مع الكاربون بأواصر تساهمية على شكل بنية شبكية بـ 3 اتجاهات حيث تحاط كل ذرة كاربون بـ 4 سيليكون وكل ذرة سيليكون بـ 4 ذرات كاربون مشابهة لبنية الماس.
- السيليكونات: هي مركبات عضوية للسيليكون غير سامة ومستقرة على مدى واسع من درجات الحرارة.
- الكيمياء العضوية: هي فرع من فروع علم الكيمياء التي تهتم بدراسة مركبات الكاربون والهيدروجين اضافة الى الاوكسجين والنتروجين والكبريت.
- الكاربون: هو العنصر الأساسي في المركبات العضوية يرمز له بالرمز C.
• العدد الذري = 6
• الترتيب الالكتروني له: 6C: 1S2 2S2 2P2
• تكافؤ الكاربون: رباعي
• يحتوي الغلاف الأول على: 2e-
• يحتوي الغلاف الثاني على: 4e-- الهيدروكاربونات: هي مركبات تتكون من الكاربون والهيدروجين فقط ويكون اما مشبع او غير مشبع.
- البنزين او (البنزول) C6H6: هو احد مشتقات البترول ويكون سائل سريع التبخر ويعتبر ابسط مركب هيدروكاربويني لسلسلة الهيدروكاربونات العطرية (الاروماتية ويمكن الحصول عليه من قطران الفحم).
- قطران الفحم: سائل سريع التبخر وهو احد مشتقات البترول.
- حامض النتريك (HNO3): يعتبر من اهم الحوامض الاوكسجينية للنتروجين.
- الكبريتات: وهي املاح حامض الكبريتيك الناتجة من تفاعله مع الفلزات او اكاسيدها او هيدروكسيداتها او كاربوناتها حيث تتكون املاح الكبريتات الفلزية.
ثانياً: التعاليل الوزارية والشروحات
1- فشل نموذج بور؟
ج: فسر نموذج بور تركيب ذرة الهيدروجين وهي أبسط نظام ذري لأنها تحتوي على بروتون واحد والكترون واحد فقط وفشل في تفسير بعض الظواهر الطبيعية للعناصر الأخرى التي تحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات.
2- سمي نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي؟
ج: لأنه تصور البروتونات متمركزة in حجم صغير وسط الذرة أطلق عليه النواة والإلكترونات تدور حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس.
3- لا يحصل تنافر بين الكترونين في الاوربيتال الواحد بالرغم من انهما يحملان نفس الشحنة السالبة؟
ج: وذلك لأنه أحدهما سوف يبرم حول محوره بأتجاه عقارب الساعة والآخر سوف يبرم حول محوره بأتجاه عكس عقارب الساعة مما يلغي تنافرهما.
4- تمتلك العناصر النبيلة أعلى طاقة تأين؟
ج: لأنها لا تفقد الكتروناتها بسهولة.
5- يزداد الحجم الذري عند النزول الى أسفل الزمرة؟
ج: لإبتعاد الالكترونات الخارجية عن النواة.
6- يقل الحجم الذري للدورة من اليسار الى اليمين؟
ج: لأنه تزداد قوة الجذب بين الالكترونات ضمن المستوى الواحد مع الشحنة الموجبة للنواة بزيادة عددها فيه.
7- في الزمرة كلما زاد العدد الذري كلما قلت طاقة التأين للعنصر؟
ج: بسبب أبتعاد الالكترونات الخارجية عن النواة مما يسهل فقدانها.
8- في الدورة الواحدة تزداد طاقة التأين كلما زاد العدد الذري؟
ج: بسبب زيادة الشحنة الموجبة في النواة وبقاء الالكترونات في نفس المستوى فتزداد قوة الجذب على الالكترونات من قبل الشحنات الموجبة للنواة.
9- في الزمرة الواحدة تقل الالفة الالكترونية بزيادة العدد الذري؟
ج: لأنها كلما زاد العدد الذري أزدادت صعوبة أضافة الكترون.
10- تعتبر العناصر النبيلة أقل العناصر التي لها الفة الكترونية؟
ج: لأنها من الصعوبة أضافة الكترونات اليها.
11- طاقة التأين لعناصر الزمرة الثانية اعلى من الاولى؟
ج: بسبب نقصان الحجم الذري.
12- لايوجد الصوديوم حراً في الطبيعة؟
ج: لشدة فعاليته.
13- يحفظ الصوديوم في سوائل لا يتفاعل معها مثل البنزين والكيروسين؟
ج: لكونه يشتعل عند تعرضه للهواء.
14- الهيدرات فعالة جداً؟
ج: لأنها تشتعل في الهواء تلقائياً مثلاً يشتعل (SiH4) في الهواء لتكوين ثنائي أوكسيد السيليكون والماء.
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O
15- عند امرار غاز CO2 في محلول هيدروكسيد الكالسيوم يتعكر؟
ج: بسبب تكون كاربونات الكالسيوم غير الذائبة (راسب أبيض).
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(ماء) (كاربونات الكالسيوم - عكر) (غاز ثنائي اوكسيد الكاربون) (هيدروكسيد الكالسيوم - صافي)
16- ما سبب وضع عناصر الزمرة الثالثة في مجموعة واحدة؟
ج: بسبب احتواء الغلاف الخارجي لذراتها على ثلاث الكترونات.
17- تكون طاقة تأين عناصر الزمرة الثالثة اقل طاقة تأين من عناصر الزمرة الثانية؟
ج: لان عناصر الزمرة الثالثة تحتوي على الكترون واحد في الغلاف الثانوي بعد غلاف ثانوي مشبع (s او p) اما الزمرة الثانية فيكون غلافها الخارجي مشبع ns2.
18- نقصان طاقة التأين لعناصر الزمرة الثالثة بازدياد العدد الذري؟
ج: بسبب كبر حجومها الذرية.
19- يقي فلز الالمنيوم نفسه من استمرار التأكل؟
ج: عند تعرض الالمنيوم الى الهواء يتأكسد فيكتسي بطبقة رقيقة جداً من اوكسيده شديد الالتصاق بسطح الفلز تعزله عن الهواء.
20- يستعمل الالمنيوم لاستخلاص بعض الفلزات من خاماتها الموجودة على هيئة اكاسيد؟
ج: لانه عامل مختزل حيث يختزل الاوكسجين معطياً فلزاته.
21- لا يستمر تفاعل الالمنيوم مع كل من حامض النتريك المركز والمخفف؟
ج: بسبب تكون طبقة من اوكسيد الالمنيوم تعزل الحامض عن الفلز وتوقف التفاعل.
22- يستخدم الالمنيوم في حفظ ونقل حامض النتريك (التيزاب)؟
ج: بسبب تكون طبقة من أوكسيد الالمنيوم تعزل الحامض عن الفلز فيتوقف التفاعل.
23- تأثير اوكسجين الهواء الجوي في الالمنيوم لا يؤدي الى تأكله كما في حالة الحديد؟
ج: لانه عند تعرض الالمنيوم للهواء الجوي تتكون طبقة رقيقة من اوكسيد الالمنيوم صلدة جداً تلتصق بشدة على السطح مانعة الهواء من الوصول الى الفلز فيتوقف التأكسد.
24- لا تصنع الاسلاك الكهربائية من الالمنيوم الا ضمن نطاق محدود؟
ج: لانه الالمنيوم اكثر تمدداً او تقلصاً من النحاس in نفس المدى الحراري.
25- تصنع من سبائك الالمنيوم قناني لحفظ السوائل في درجة حرارة منخفضة؟
ج: لانه قوة الالمنيوم تزداد كلما انخفضت درجة الحرارة عن الصفر السيليزي.
26- يفضل سبائك الالمنيوم على الالمنيوم نفسه؟
ج: لانها تمتاز بخفتها وصلابتها ومقاومتها للتآكل.
27- رج وتحريك المحلول يجعل البلورات تذوب بسرعة اكبر؟ (أو: تعليل تحريك قدح الشاي)
ج: تؤدي عملية الرج والتحريك الى ملامسة سطح البلورات بالماء بصورة اكبر لانه عملية الذوبان ظاهرة تتعلق بالسطح المعرض للذوبان.
28- مسحوق السكر يذوب اسرع من حبيبات السكر؟
ج: لانه سطح المسحوق المعرض لملامسة جزيئات الماء يكون اكبر من السطح لحبيبات السكر.
29- السكر المذاب في قدح من السائل الساخن يذوب اسرع منه في السائل البارد؟
ج: لانه طاقة حركة جزيئات السائل تزداد عند درجات الحرارة المرتفعة مما يزيد احتمالات قوة التصادم جزيئات السائل بسطح بلورات السكر.
30- تتكون فقاعات CO2 التي تتصاعد في المشروب الغازي عند فتح غطاء الزجاجة؟
ج: عند فتح غطاء الزجاجة فأن ضغط CO2 يقل فتقل قابلية الذوبان وتتكون فقاعات CO2 التي تتصاعد في المشروب الغازي.
31- يستعمل جل السيليكا كعامل مجفف؟
ج: 1. لمساحته السطحية الكبيرة.
2. لقابليته العالية لامتصاص الماء.
تحميل المرشحات الوزارية كاملة PDF
يمكنكم الآن تحميل المراجعة المركزة والمرشحات كاملة بدقة عالية عبر السيرفرات المباشرة التالية:
رابط تحميل مباشر عبر MediaFire
رابط تحميل احتياطي Google Drive
المصدر:
https://fikr-news.blogspot.com/2026/...1statempt.html
رد مع اقتباس